Offre de formation de la faculté des sciences et technologie de l'UPEC

Détails de l'UE "Equilibres de changement de phase - S5" (3.0 ECTS)

Code APOGEE Intitulé ECTS CM TD TP 1ère Session 2ème Session
CC Examen Dérogatoire Examen
Ecrit Oral TP Ecrit Oral TP Ecrit Oral TP Ecrit Oral TP
5SCEECP0Equilibres de changement de phase3.013.597.520%80%80%20%80%20%

Publics concernés

Responsable(s) pédagogique(s)

Pré-requis / co-requis

Thermodynamique des transformations chimiques

Objectifs

Savoir lire, interpréter et utiliser les diagrammes d’état des corps simples ainsi que les diagrammes de phase des mélanges binaires.
Connaître les lois de la thermodynamique régissant les mélanges et les équilibres de phase. Pouvoir les utiliser pour prédire ou expliquer l’état d’un système dans des conditions données, la modification des propriétés physiques d’un corps (propriétés colligatives) ainsi que le degré de miscibilité des composés à l’état liquide. 
Comprendre la structure des mélanges de composés à l’état solide. 

Connaissances / compétences acquises

Thermodynamique des mélanges idéaux et écarts à l’idéalité.
Diagramme de phases (lecture, interprétation) et lois thermodynamiques associées à un système pur ou en mélange binaire. Propriétés colligatives.

Contenu détaillé de l'enseignement

Rappel des notions pré-requises
Transformation physiques des substances pures : comportement des gaz parfaits / construction des diagrammes des gaz réels / projection en 2 dimensions / lecture graphique (zones, courbes, variance) et interprétation thermodynamique / rôle du potentiel chimique et mise en équation des équilibres en fonction de P et T
Thermodynamique des mélanges : grandeurs de mélange (H, G, S) / cas du mélange réel et fonctions d’excès / solutions régulières / propriétés colligatives (tonométrie, ebulliométrie, cryométrie)
Diagrammes de phase des mélanges binaires : équilibres liquide-vapeur, analyse thermique du mélange, lecture et utilisation du diagramme, distillation, règle des moments, lois thermodynamiques et équation des courbes, écart à l’idéalité : diagrammes avec azéotrope / équilibres liquide-liquide, observation expérimentale de la démixtion, lecture et utilisation du diagramme, règle des moments, interprétation thermodynamique de la démixtion / diagrammes d’équilibre L/V et non-miscibilité partielle ou totale, point hétéroazéotrope, règle des moments / équilibres solide-liquide,  phénomène de solution solide, point eutectique, règle des moments, structure des solides formés, systèmes  particuliers (composés définis)

Méthode d'enseignement

Cours en présentiel + documents de synthèse / exercices d’entraînement et QCM mis en ligne sur la plateforme UPEC dédiée. 
Séances de TD pour la manipulation des notions acquises en cours. 
Travaux pratiques pour l’application des notions de cours à des systèmes réels. 

Evaluation par les étudiants

Par questionnaire. 

Liste des UEs

Liste des parcours

Mention Parcours L1S1 L1S2 L2S3 L2S4 L3S5 L3S6
Mathématiques et interactionsClassique
Double licence Mathématiques/Informatique
Double licence Mathématiques/Physique
InformatiqueClassique
Double licence Mathématiques/Informatique
Sciences de l'ingénieurTronc commun
Electronique et génie informatique
Maintenance
Mécanique
Apprendre autrement
PhysiqueClassique
Double licence Mathématiques/Physique
ChimieChimie
Chimie-biologie international
Chimie-biologie
Sciences de la vie et de la terreChimie-biologie international
Chimie-biologie
Biologie santé international
Biologie santé
Biologie environnement
Biologie-géologie enseignement
Biologie-géologie enseignement primaire
Chimie-biologie Préparation concours B

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