Détails de l'UE "Atomes et molécules - S1" (6 ECTS)
| Code APOGEE |
Intitulé |
ECTS |
CM | TD | TP |
1ère Session |
2ème Session |
| CC |
Examen |
Dérogatoire |
Examen |
| Ecrit | Oral | TP |
Ecrit | Oral | TP |
Ecrit | Oral | TP |
Ecrit | Oral | TP |
| 1SXEATM0 | Atomes et molécules | 6 | 30 | 21 | 9 | 40% | | 15% | 45% | | | 85% | | 15% | 85% | | 15% |
Publics concernés
- Mention "Sciences de l'ingénieur", parcours "Tronc commun", semestre L1-S1
- Mention "Sciences de l'ingénieur", parcours "Apprendre autrement", semestre L1-S1
- Mention "Physique", parcours "Classique", semestre L1-S1
- Mention "Physique", parcours "Double licence Mathématiques/Physique", semestre L1-S1
- Mention "Chimie", parcours "Chimie", semestre L1-S1
- Mention "Chimie", parcours "Chimie-biologie international", semestre L1-S1
- Mention "Chimie", parcours "Chimie-biologie", semestre L1-S1
- Mention "Sciences de la vie et de la terre", parcours "Chimie-biologie international", semestre L1-S1
- Mention "Sciences de la vie et de la terre", parcours "Chimie-biologie", semestre L1-S1
- Mention "Sciences de la vie et de la terre", parcours "Biologie santé international", semestre L1-S1
- Mention "Sciences de la vie et de la terre", parcours "Biologie santé", semestre L1-S1
- Mention "Sciences de la vie et de la terre", parcours "Biologie environnement", semestre L1-S1
- Mention "Sciences de la vie et de la terre", parcours "Biologie-géologie enseignement", semestre L1-S1
Responsable(s) pédagogique(s)
Objectifs
L’objectif de cette UE est de montrer comment la structure électronique des atomes permet de prévoir les propriétés chimiques et physiques des éléments et des molécules. C'est une UE d'introduction aux UE de chimie de la suite du cursus.
Connaissances / compétences acquises
Savoir écrire la configuration électronique d'un atome et décrire les liaisons chimiques qu'il peut engendrer dans les édifices moléculaires.
Interactions inter et intramoléculaires, application aux températures de changement d'état des molécules
Différents types d'isomérie et de représentation géométrique des molécules organiques
Contenu détaillé de l'enseignement
- Evolution des modèles de l'atome
- Organisation électronique des atomes
- Classification périodique, périodicité des propriétés
- Liaison chimique, Modèle de Lewis, VSEPR
- Notion de nomenclature
- Interactions moléculaires, interactions de faible énergie
- L'atome et la liaison dans le modèle ondulatoire
- Introduction à la chimie organique : différents types d'isomérie et de représentation des molécules organiques
Méthode d'enseignement
CM et TD traditionnels, 3 séances de TP de 3h chacune
Un contrôle continu obligatoire aura lieu durant les séances de TD ainsi qu’un examen terminal à la fin du semestre
Evaluation par les étudiants
Un questionnaire est à la remplir lors du dernier cours magistral
Indications bibliographiques
- livres de première année des classes préparatoires scientifiques.
- P. ARNAUD, cours de chimie physique, 2nde édition, Paris, Dunod, 1991.
- A. DURUPTHY, A. CASALOT, A. JAUBERT, C. MESNIL, chimie T. I et T. II : 1ère année PCSI, Collection HPrépa, Paris, Hachette, 1995.
- J. MESPLEDE, J.L. QUEYREL, Précis de chimie :atomistique et chimie minérale, Paris, Breal, 1993 .
- B. BAHARMAST, J.L. DECOUT, R BARLET, Comprendre et approfondir la chimie : 2. atomistique et structure de la matière, Paris, Dunod, 1995.
- Y. JEAN, F. VOLATRON, Atomistique et liaison chimique, Paris, Ediscience international, 1995.
Liste des UEs
Liste des parcours
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